Fisicoquimica

LEY COMBINADA La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta.  La fórmula de dicha ley se expresa: ( V 1 *  P 1) /  T 1 = ( V 2 *  P 2) /  T 2  Es decir, el volumen de la situación inicial por la presión original sobre la temperatura es igual a el volumen final por la nueva presión aplicada sobre la temperatura modificada. La presión es una fuerza que se ejerce por la superficie del objeto y que mientras más pequeña sea ésta, mayor presión habrá A partir de la ley combinada podemos calcular la forma como cambia el volumen o presión o temperatura si se conocen las condiciones iniciales (Pi,Vi,Ti) y se conocen dos de las condiciones finales (es decir, dos de las tres cantidades Pt, Vt, Tf). 

 L ey de Gay-Lussac La   ley de Gay-Lussac ​ establece que la presión de un volumen   fijo de un gas , es directamente proporcional a su temperatura. Si el volumen de una cierta cantidad de gas ideal a una presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura  permanece constante: {\displaystyle {\frac {P}{T}}=k}                                                   o también: {\displaystyle P=k_{3}T\qquad } donde: P  es la presión T  es la temperatura absoluta (es decir, medida en kelvin) k 3  una constante de proporcionalidad 

 Ley de Boyle-Mariotte: Históricamente es la primera de las leyes de los gases ideales. La presión ejercida es inversamente proporcional al volumen del gas, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. PV = k, donde k es constante si la temperatura del gas permanece constante. Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante k, para poder hacer uso de la ley. Si consideramos las dos situaciones, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:  𝑷𝟏 𝑽𝟏 = 𝑷𝟐  𝑽 𝟐

  Ley de Charles. “A presión constante y para una masa de un gas, el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta” Dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.  V=K•T (es una constante).     V1/T1= V2/T2   La ley fue publicada primero por  Gay-Lussac  en  1802 , pero hacía referencia al trabajo no publicado de  Jacques Charles , de alrededor de  1787 , lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de  Guillaume Amontons  en  1702 .

Leyes de los gases Ley de Boyle: Es una ley de los gases que relacionan la presión y el volumen de una determinada cantidad de gas , sin variación de temperatura, es decir, a temperatura constante. ejemplo: LA PRESIÓN ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL AL VOLUMEN QUE LA MISMA OCUPA.                                FORMULA:                                                                          V=K 1/P                   Va1/P                    V=VOLUMEN ="es proporcional" P=PRESIÓN                               V=K/P o VP=K         PV=K...

  Teoría Cinética: Molecular de los gases.         Postulados: 1.- Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí, su volumen es despreciable 2.- Las moléculas de los gases   son totalmente independientes unas de otras. No existe la atracción molecular. 3.- Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a lo que se le conoce "la presión del gas". 4.- Los choques entre los moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir la transferencia de energía. 5.- La energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto.