Ley de Boyle-Mariotte

 Ley de Boyle-Mariotte:

Históricamente es la primera de las leyes de los gases ideales.

La presión ejercida es inversamente proporcional al volumen del gas, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.

Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.

PV = k, donde k es constante si la temperatura del gas permanece constante. Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante k, para poder hacer uso de la ley.

Si consideramos las dos situaciones, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación: 

𝑷𝟏 𝑽𝟏 = 𝑷𝟐 𝑽𝟐